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氫氣和氦氣有什么區(qū)別？
氦氣和氫氣的區(qū)別如下： 1、氦和氫的區(qū)別在于相對分子量、密度和熔點不同。氦氣無色無味，惰性且不易燃?？諝庵泻さ暮考s為百萬分之5.2。其化學財產(chǎn)完全不活潑，在正常條件下不與其他元素或化合物結合。氫氣是一種無色氣體，密度比空氣低。在常溫下，氫氣非常穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。 2、氫氣： 1.氫氣是世界上最輕的氣體。它的密度很低，只有空氣的1/14。在標準條件下，1升氫氣的質(zhì)量為0.0899克。由于氫氣是一種非常低密度的氣體，我們可以通過向鋁箔氣球中填充氫氣來使鋁箔氣球漂浮在空中。 2.氫氣更多 +
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氫：儲能的未來
氫是宇宙中最輕、最豐富的元素，其熱值在除核燃料外的所有燃料中排名第一。作為清潔、高效和可持續(xù)的能源，氫能被認為是21世紀最有前途的清潔能源。致力于加速氫能轉型的全球首席執(zhí)行官聯(lián)盟氫能理事會（Hydrogen Council）表示，氫能是“瑞士能源解決方案之劍”，在全球向低碳經(jīng)濟轉型過程中發(fā)揮著關鍵作用。氫能的多功能性及其脫碳潛力可廣泛應用于運輸、建筑和重工業(yè)。與天然氣一樣，它可以儲存和運輸，并且可以很容易地轉換成電、熱或其他產(chǎn)品。 然而，氫能目前面臨許多缺點，如生產(chǎn)成本高和能源效率低。美銀美林（Bank of更多 +
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氧化物有哪些？氧化物的分類
由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物.能和氧氣反應產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物.根據(jù)化學性質(zhì)不同,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。 一、氧化物的分類： 1.不成鹽氧化物－－CO、NO 2.成鹽氧化物：①酸性氧化物；②堿性氧化物；③兩性氧化物；④復雜氧化物(Fe3O4、P3O4、過氧化物、超氧化物) 二、概念辨析： ①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成鹽氧化物)、NO2、N2O4、H2O ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如Mn2O7、CrO3 ③更多 +
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化學和化工有什么區(qū)別
顧名思義，化學工業(yè)傾向于化學工業(yè)，化學傾向于化學理論研究。一般來說，化學工業(yè)是基于實際的工業(yè)生產(chǎn)，而化學是基于實驗室實驗。 【細節(jié)區(qū)別】：化學工業(yè)也稱為化學加工工業(yè)，通常指化學方法在生產(chǎn)過程中發(fā)揮重要作用的加工工業(yè)。包括基礎化工和塑料、合成纖維、石油、橡膠、制藥、染料等行業(yè)；化學工業(yè)是通過化學反應改變物質(zhì)結構、組成和形狀以生產(chǎn)化學產(chǎn)品的部門。如：無機酸、堿、鹽、稀有元素、合成纖維、塑料、合成橡膠、染料、涂料、化肥、農(nóng)藥等。利用化學反應改變物質(zhì)結構、組成和形狀以生產(chǎn)化學產(chǎn)品的工業(yè)部門；化學是研究物質(zhì)的組成、結構更多 +
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烷烴的化學性質(zhì)都有哪些
烷烴的化學性質(zhì) 鹵化反應：烷烴中的氫原子被鹵原子（即第七主族元素）取代的反應稱為鹵化反應。但有實用意義的鹵化反應是氯化和溴化。 氯化：烷烴于室溫并且在黑暗中與氯氣不反應，但在日光或紫外光照射或在高溫（250～400℃）作用下，能發(fā)生取代反應，烷烴分子中的氫原子能逐步被氯取代，得到不同的氯代烷的混合物。 高級烷烴的鹵化：在紫外光或熱（250～400℃）作用下，氯、溴能與烷烴發(fā)生反應，氟可在惰性氣體稀釋下進行烷烴的氟化，而碘不能。 熱裂反應：無氧存在時，烷烴在髙溫（800℃左右）發(fā)生碳碳鍵斷更多 +
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稀土元素元素有哪些？稀土元素介紹
稀土的元素組成 稀土就是化學元素周期表中鑭系元素——鑭(La）、鈰(Ce）、鐠(Pr）、釹(Nd）、钷(Pm）、釤(Sm）、銪(Eu）、釓(Gd）、鋱(Tb）、鏑(Dy）、鈥(Ho）、鉺(Er）、銩(Tm）、鐿(Yb）、镥(Lu），以及與鑭系的15個元素密切相關的元素——釔(Y)共16種元素，稱為稀土元素。 周期系ⅢB族中原子序數(shù)為21、39和57～71的17種化學元素的統(tǒng)稱。其中原子序數(shù)為57～71的15種化學元素又統(tǒng)稱為鑭系元素。 稀土元素的共性是：①它們的原子結構相似；②離子半徑相近（REE更多 +
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貴金屬有哪些種類
貴金屬是什么 貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金屬大多數(shù)擁有美麗的色澤，具有較強的化學穩(wěn)定性，一般條件下不易與其他化學物質(zhì)發(fā)生化學反應。 貴金屬的種類 鉑金 鉑金是一種天然形成的白色貴重金屬，也叫白金。鉑金早在公元前700年就被人類發(fā)現(xiàn)，在人類使用鉑金的2000多年歷史中，它一直被認為是最高貴的金屬之一。它的可延展性是所有純金屬中最高的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強，在高溫下非常穩(wěn)定，電性能亦很穩(wěn)定，并且它在任何溫度下都更多 +
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氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 判斷氫化物的熱穩(wěn)定性是比較簡單的，只要判斷： 1、核間距大小，即鍵長長短；由于是氫化物，所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性越高，如比較HCl和HI的穩(wěn)定性，前者比后者穩(wěn)定。 2、當鍵長或半徑相近時，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性越高。如比較CH4和NH4（+）中鍵的熱穩(wěn)定性，后者大小于前者。 擴展資料 元素的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關 非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的更多 +
